Para la reacción del espejo plateado se utiliza. Experiencia química: conseguir un espejo plateado.
La reacción del espejo de plata es el hermoso nombre de la reacción química, cuyo resultado es la pérdida de una capa delgada de plata en las paredes del recipiente donde se pasó el proceso. En algún momento, todas las superficies fueron tratadas, donde se necesitaba una llamarada de espejo.
Ahora, este método para producir placas de metal fino en vidrio o cerámica se aplica solo si es necesario crear una capa conductora en dieléctricos, así como en la producción de ópticas para telescopios, cámaras, etc. Es posible utilizar esta reacción. Dicho nombre poético de una simple reacción química se basa en un bombo, que surge donde se trata de metales preciosos, oro y plata.
Para restaurar la plata de su óxido, no en condiciones de laboratorio, es necesario disolver la plata nitrogenada en agua. Puedes tomarlo en una farmacia. Este es un lápiz de lipis. El agua es mejor usar destilada. Puede obtenerlo con una condensación simple de agua que se evapora de un hervidor de ebullición. Si procede del tanque de medio litro, entonces, en tal solución de plata de ácido nítrico, es necesario disolver el alcohol de amoníaco (1 cucharadita). Aquí debe agregar 2-3 gotas de formaldehído - formalina.
Todos los reactivos entran en la reacción, no de inmediato, así que nos sacudimos como una solución y lo dejamos solo durante aproximadamente un día. Si todo va con éxito, entonces para este período, su banco cubrirá una capa de metal sutil. El mismo artículo estará cubierto con el tema que pones en el banco.
A veces, algo sale mal y en lugar del espejo, la reacción le da escamas precipitadas grises. Esto sugiere que los reactivos no estaban bastante limpios. La mayoría de las veces, las reclamaciones deben enviarse al agua y limpiar los platos. Especialmente se debe pagar a la acidez del agua, ya que la mayoría de las sorpresas ocurre en un medio alcalino.
Reacción de la función indicadora
Con la ayuda de esta reacción, se determina la presencia en una solución de aldehídos. Este grupo incluye sustancias orgánicas que tienen un grupo aldehído. De lo contrario, se llaman alcoholes privados de hidrógeno. La presencia de aldehído en solución y da el efecto de un espejo.
La solución de amoníaco de óxido de plata se utiliza para determinar monosacáridos y disacáridos. El primer grupo incluye glucosa en todos sus estados isoméricos, a la segunda lactosa y maltosa. Especialmente la reacción de espejo de plata es característica de la glucosa, que se ha reflejado en los métodos para detectar la glucosa y la fructosa.
A pesar de las similitudes de estas sustancias y que la fructosa es la glucosa isométrica, siguen siendo diferentes. En la forma abierta, el grupo aldehído solo está presente en glucosa. En consecuencia, la plata se depositará solo en presencia de glucosa, la fructosa no dará una reacción de este tipo. Pero en un medio alcalino y la fructosa pueden dar una reacción positiva.
Por lo tanto, el óxido de plata como reactivo se puede aplicar como un indicador de presencia en una solución de un determinado grupo de sustancias. Además, utilizando la reacción descrita, puede obtener plata pura, un espejo plateado y una placa, desde dos lados cubiertos con una floración de metal, que no solo es divertida, sino que a menudo es útil.
Comencemos con el hecho de que cada clase de sustancias orgánicas existe una cierta reacción, con la cual sus representantes se pueden distinguir de otras sustancias. En el curso de la escuela de la química, se supone que estudia todos los reactivos de alta calidad en las clases básicas de sustancias orgánicas.
ALDEHYDES: Características de la estructura
Los representantes de esta clase son derivados de hidrocarburos límite en los que el radical está conectado al grupo aldehído. Los isómeros de aldehídos son cetonas. La similitud de ellos consiste en pertenecer a la clase de compuestos carbonílicos. Al realizar una tarea asumida en la mezcla para resaltar Aldehyde, se requerirá la reacción de "espejo de plata". Analizamos las características de esta transformación química, así como las condiciones para su implementación. La reacción del espejo plateado es el proceso de recuperación de la plata de hidróxido diamina (1) plata metálica. Se permite que una forma simplificada registre este complejo compuesto en una forma simplificada de óxido de plata (1).
Separación de compuestos carbonílicos.
Para formar un complejo compuesto de óxido de plata, disuelto en el alcohol de amoníaco. Teniendo en cuenta que el proceso es una reacción reversible, la reacción de espejo de plata se realiza con una solución de amoníaco recién preparada de óxido de plata (1). Cuando mezclar el complejo compuesto de argentum con aldehído ocurre una reacción redox. La finalización del proceso indica una precipitación de plata metálica. Con la correcta implementación de la interacción de la solución de etanal y amoníaco de óxido de plata en las paredes del tubo, se observa la formación de placa de plata. Era el efecto visual que dio una interacción similar el nombre del "espejo plateado".
Determinación de carbohidratos.
La reacción del espejo de plata es de alta calidad en el grupo aldehído, por lo tanto, en el curso de la química orgánica, se menciona tanto como un método para reconocer tales carbohidratos como glucosa. Teniendo en cuenta los detalles de la estructura de esta sustancia que manifiesta las propiedades del alcohol aldehído, debido a la reacción del "espejo plateado", se puede distinguir por la glucosa de la fructosa. De hecho, no es solo una reacción de alta calidad a aldehídos, pero también un método de reconocimiento de muchas otras clases de sustancias orgánicas.
La aplicación práctica del "espejo plateado".
¿Parecería que las dificultades pueden surgir con la interacción de aldehídos y solución de óxido de plata de amoníaco? Solo es necesario comprar óxido de plata, mediando el amoníaco y recoge aldehído, y puede comenzar a comenzar con seguridad. Pero tal enfoque primitivo no llevará al investigador al resultado deseado. En lugar de la superficie del espejo esperado en las paredes del tubo de ensayo, verá (en el mejor de los casos) una suspensión de plata marrón oscuro.
Esencia de la interacción
La reacción de plata de alta calidad implica el cumplimiento de un cierto algoritmo para la acción. A menudo, incluso cuando aparecieron signos de la capa de espejo, su calidad claramente deja mucho que desear. ¿Cuáles son las razones de tal fallo? ¿Es posible evitarlos? Entre los muchos problemas que pueden llevar a un resultado indeseable, dos principales:
- violación de las condiciones para realizar la interacción química;
- preparación de la superficie de mala calidad para la plata.
Durante la interacción de los materiales de partida en la solución, se forman cationes de plata, combinando con un grupo aldehído, formando partículas pequeñas coloidales de plata como resultado. Estas amplías son capaces de agarrar con vidrio, pero se pueden mantener en una solución en forma de una suspensión de plata. Para que la adhesión de las partículas de metal noble con vidrio, se formó la capa uniforme y duradera, es importante llevar a cabo un vidrio desengrasante preliminar. Solo en presencia de una superficie fuente perfectamente pura del tubo se puede calcular en la formación de una capa de plata uniforme.
Posibles problemas
Como el contaminante principal, la cristalería es una redada grasa de la que es necesario deshacerse de. El problema ayudará a resolver la solución alcalina, así como una mezcla de cromo caliente. A continuación, el tubo de ensayo se lava con agua destilada. En ausencia de álcali, puede usar un agente de lavado de platos sintéticos. Después de completar el desengrasamiento, el vidrio se lavó con una solución de cloruro de estaño, enjuagado con agua. El agua destilada se utiliza para preparar soluciones. En el caso de su ausencia, es posible utilizar el agua de lluvia. Como agentes reductores que permiten precipitar una sustancia limpia, se utilizan glucosa y formaldehído. Es difícil calcular con aldehído para obtener un recubrimiento de plata de alta calidad, pero el monosacárido (glucosa) proporciona una capa plateada uniforme y duradera en la superficie del espejo.
Conclusión
Para habilidades, es recomendable usar nitrato de plata. La solución de esta sal se agrega alili y solución de amoníaco. La condición para sujetar una reacción y la deposición de pleno derecho en el vidrio de plata es la creación de un medio alcalino. Pero cuando el recebo de este reactivo es posible efectos secundarios. Dependiendo del método seleccionado para llevar a cabo el experimento, la preparación de una reacción cualitativa se lleva a cabo cuando se calienta. Tinción La solución en color marrón indica la formación de las partículas coloidales más pequeñas de plata. A continuación, en la superficie del vidrio aparece un destello de espejo. En el caso de un paso exitoso del proceso, la capa de metal será suave y duradera.
La reacción del "espejo de plata" es la reacción de la recuperación de plata en la solución de amonio de óxido de plata (reactivo de peajes). En una solución acuosa de óxido de plata de amoníaco forma un compuesto completo - hidróxido de plata DIAMINA OH
AG 2 O + 4 NH 4 OH \u003d\u003e 2 OH + H2O
bajo la acción de la cual el aldehído ocurre una reacción redox a la formación de sales de amonio:
R-CH \u003d O + 2 OH \u003d\u003e Rcoonh 4 + 2 AG +3 NH 3 + H 2 O
El espejo de plata se forma si la plata regeneradora se deposita en las paredes lisas del recipiente de soluciones no concentradas. La menor contaminación interfiere con el vidrio de plata de recuperación de plata y haz que se destaque en forma de un sedimento suelto.
Las cetonas son mucho más difíciles que los aldehídos, por lo tanto, las cetonas no dan la reacción de "espejo plateado", por lo tanto, la reacción de "espejo plateado" se puede usar como una reacción de alta calidad a los aldehídos. Por lo tanto, la reacción del "espejo de plata" se puede usar como distintivo entre la glucosa y la fructosa. La glucosa se refiere al Aldozam (contiene un grupo aldehído en forma abierta), y fructosa a la cetosis (que contiene un keto-grupo en forma abierta). Por lo tanto, la glucosa da la reacción del "espejo plateado", pero no hay fructosa.
NASN 2 (Sony) 4 hc \u003d O + 2 OH \u003d\u003e NASN 2 (Chon) 4 SOOH + 2 AG +3 NH 3 + H 2 O
42. Disacáridos. Restauración y disacáridos no reductores. Sacarosa. Maltosa. Celulosa. Lactoza Disacáridos
Los disacáridos son carbohidratos, que, cuando se calientan con agua en presencia de ácidos minerales o bajo la influencia de las enzimas, se someten a hidrólisis, se dividen en dos moléculas de monosacáridos.
El disacárido más generalizado es sakhares(caña o azúcar de remolacha). Consíguelo de caña de azúcar o remolacha azucarera. La leche contiene un 5% de lactosa: azúcar con leche. Maltosaestá contenido en los granos de germinación y se forma durante la hidrólisis del almidón de grano. Cellobiosises un producto intermedio con hidrólisis enzimática de celulosa.
Estructura. La molécula disacárido consiste en dos moléculas de monosacáridos conectadas por glicósido. Dependiendo de qué átomos de carbono estén involucrados en la formación de un glicósido, una molécula de disacárido puede o no puede contener un grupo carbonilo libre.
Los disacáridos se pueden dividir en dos grupos: Incómodo y restaurando. Los azúcares desaccesibles no tienen un grupo ninguno con un centro anormal, restaurando: tiene un grupo independiente en el Centro de Recursos.
Los azúcares no reductores se llaman glucosilo glicósidos; Restauración - Glicosil-Glicosis.
Maltosa - Regeneración de disacárido, formado en hidrólisis enzimática de almidón. La maltosa consiste en dos residuos de glucosa D conectados por un enlace glicósido.
Sakhares Consiste en residuos de glucosa y fructosa conectados por 1,2-glucósido. En la sacarosa, los grupos hidroxilo semiacetales de ambas moléculas de monosacáridos están involucradas en la formación de un glicósido, como resultado de lo que la sacarosa es el azúcar no reductor.
Propiedades químicas de los disacáridos:
1) la capacidad de hidrolizar: bajo la acción del ácido o la enzima correspondiente se rompe una conexión glicosídica y se forman dos monosacáridos;
2) Oxidado por los iones de cobre, plata, mercurio, formar ozones y entrar en todas las reacciones características de los compuestos que contienen grupos carbonilo libres;
3) Los disacáridos se pueden oxidar al dióxido de carbono y agua. Bajo la acción de las enzimas fermentadas ferrosas y la maltosa dan etanol, y la lactosa no cambia.
Lactosaes un disacárido, es decir, consiste en dos azúcares elementales, que son unidades estructurales mínimas. Cualquier carbohidrato complejo (por ejemplo, almidón, lactosa o celulosa) se desintegra precisamente en los monosacáridos que se absorben en la sangre y son utilizados por el cuerpo para diversas necesidades. Dado que la lactosa consiste en dos monosacáridos (glucosa y galactosa), entonces cuando una persona es golpeada en el cuerpo bajo la acción de las enzimas digestivas, se desintegra toda la conexión. Como resultado de la escisión de la lactosa en la glucosa y la galactosa, este último se absorbe en la sangre y se elimina las células del organismo humano. Una enzima que divide la lactosa en la galactosa y la glucosa en el tracto digestivo se llama lactasa.
43. Polisacáridos. Almidón, glucógeno, fibra, polisacáridos de alto peso molecularPolisacáridos - El nombre general de la clase de carbohidratos complejos de alto molecular, cuyas moléculas consisten en docenas, cientos o miles de monómeros, monosacáridos.
Los polisacáridos son necesarios para la actividad vital de los animales y los organismos vegetales. Son una de las principales fuentes de energía generadas por el metabolismo del cuerpo. Participan en procesos inmunes, aseguran la adhesión de las células en los tejidos, son la masa principal de la materia orgánica en la biosfera.
· Almidón: el polisacárido principal, retrasado como margen de energía en organismos vegetales;
· Glicógeno - polisacárido, retrasado como un suministro de energía en células animales de organismos, pero se encuentra en pequeñas cantidades y en tejidos de plantas y en hongos;
· Celulosa: el principal polisacárido estructural de las paredes celulares de las plantas;
Almidón (C6H10O5) N - Polisacárido, que consta de dos fracciones: 25% de amilose lineal y 75% de amilopectina ramificada. Está formado en la luz en plantas en el proceso de fotosíntesis. Esta sustancia es un polvo blanco que no se disuelve en agua fría, formando una suspensión. Después de instalar la suspensión en la parte inferior del contenedor, se pospone un precipitado blanco y el agua se puede escurrir fácilmente. Después del secado, el almidón restaura todas sus propiedades.
En agua caliente, esta sustancia forma una solución coloidal: este es un líquido pegajoso, que también se conoce como el almidón celástico y se usa a menudo en la vida cotidiana como una sustancia de pegado. Y en esta propiedad, se basa la preparación de la jalea y algunos postres. El almidón es una sustancia químicamente inerte. Para que entre en la reacción, es necesario participar en este proceso de catalizadores. El uso de esta sustancia se basa en sus propiedades físicas y químicas. Entonces, el almidón y sus derivados se usan a menudo en industrias de alimentos, textiles y papeles. Y para los organismos vivos, juega un papel importante. Para usar esta materia orgánica para fines industriales, está sujeto a imágenes químicas. La hidrólisis de almidón es el proceso de intercambio entre las sustancias y los iones de agua, que pueden ser enzimáticos o ácidos. Hidrólisis química del almidón: reacción catalítica, ya que sucede cuando se calienta en presencia de ácidos inorgánicos. En el curso de esta reacción química, se forma la glucosa, que se puede expresar mediante la ecuación: (C6H10O5) N + NH2O + (CAT. H2SO4 + T) \u003d NC6H12O6.
Pero recientemente, la hidrólisis enzimática de almidón adquiere gran popularidad. El uso de tecnologías especiales, alcohol etílico, melaza y glucosa se obtienen, así como durante la hidrólisis química. La ventaja de este proceso es que las plantas que contienen almidón se toman como material de partida, por ejemplo, centeno, papas, maíz, arroz y otros. Estas fuentes, además, contienen en sus enzimas amilolíticas de composición, que se utilizan en el proceso de hidrólisis. Por ejemplo, tales enzimas son isoamilasa y pullulanasa, glucolinasa. Las enzimas son catalizadores naturales que aceleran el curso de las reacciones químicas. Esquemáticamente, el proceso de escisión del almidón bajo la acción de las enzimas se ve así: almidón → almidón soluble (amiloose) → oligosacáridos (dextrinas) → disacárido (maltose \u003d malt) → α-glucosa. También se puede expresar mediante la ecuación: (C6H10O5) N + NH2O + (CAT.- ENZIMA) \u003d NC6H12O6 se puede ver claramente que se produjo la hidrólisis química, habiendo realizado un experimento. Hervir una mezcla de neumático de almidón con ácido sulfúrico. Compruebamos si la hidrólisis ocurrió: goteo de yodo. Si la reacción es negativa, es decir, no hay una tinción azul o púrpura, significa que se produjo hidrólisis. Ahora probamos que el producto de la hidrólisis es la glucosa. Agregue a la solución resultante álcali y sulfato de cobre (II) (CUSO4). El precipitado del hidróxido de cobre no se cae, la solución adquiere color azul brillante. Calor y vea la formación de un precipitado de color de terracota (ladrillo): esto significa que hay glucosa en la solución, que se formó durante la hidrólisis. El cuerpo humano también ocurre la hidrólisis enzimática de almidón. Este proceso es muy importante, ya que se forma carbohidratos, en particular, glucosa. Se oxida en cada celda del cuerpo, formando agua y dióxido de carbono, mientras que resalta la energía necesaria para el funcionamiento normal del cuerpo. La hidrólisis del almidón con las enzimas comienza en la cavidad oral al masticar alimentos. La saliva humana contiene una enzima amilasa, bajo la acción de la cual el almidón se divide en componentes más simples: dextrinas. Este proceso es que una persona puede sentirse. Después de todo, si mastica pan durante mucho tiempo, entonces un sabor dulce aparece en la boca, lo que indica que comenzó el proceso de hidrólisis de almidón. El exceso de glucosa, que se forma durante la hidrólisis, se pospone en el hígado en forma de nutrientes de repuesto - glucógeno.
6 45.La actitud de las sustancias de pectina. El concepto de almidón modificado y hemicelulosa.
Las sustancias de pectina son polisacáridos complejos: poligalacturonidos que consisten en ácidos B-D-Galacturónicos residuales conectados por 1.4 enlaces.
Hay tres tipos de sustancias de pectina:
La protopectina es un componente resistente al agua de la pared celular;
La pectina es un polímero soluble en agua de ácido galacturónico que contiene comunicación de metil éter;
El ácido pectínico es un polímero de ácido galacturónico soluble en agua libre de vínculos con metilo. El ácido pectínico consiste en cadenas largas de ácidos galacturónicos capaces de sales de calcio después de la formación de solución salina de calcio a la formación de un gel de pectina sólida.
Continuamos el tema de los experimentos químicos, ya que esperamos que definitivamente le guste. Esta vez nos presentamos a su atención la siguiente experiencia fascinante, durante la cual conseguimos un espejo plateado.
Empecemos con ver un video.
Nosotros necesitamos:
- Capacidad;
- nitrato de plata;
- agua caliente;
- solución de amoníaco del 10%;
- glucosa;
- Quemador de alcohol
Vamos a empezar con nitrato de plata. Tomemos los gramos de ella y se diluye en una pequeña cantidad de agua caliente.
Junto a la solución obtenida, agregue hidróxido de sodio. Durante esta reacción, se forma el óxido de plata, que cae en un precipitado.
Junto al sedimento de óxido de plata con una solución de amonio del 10 por ciento. Es necesario verter una solución de amoníaco hasta que se disuelva el precipitado.
Durante esta reacción, se forma amoníaco de plata. Añadimos 5 gramos de glucosa a la solución resultante.
Ahora necesitas calentar la mezcla resultante. Para hacer esto, encendemos el quemador de alcohol y ponemos el vaso para que la mezcla se calienta gradualmente. Durante esta reacción, se asigna una gran cantidad de amoníaco, por lo que esta reacción debe llevarse a cabo o bajo un escape, o en la calle. Durante la reacción, también se puede formar nitrito de plata, que es una sustancia muy peligrosa, por lo que los platos después de la reacción deben enjuagarse a fondo.
Después de un tiempo en las paredes de la taza, una fina capa de plata comienza gradualmente a asentarse. La reacción se completa después de aproximadamente 15 minutos después del inicio del calentamiento.
Para obtener una capa más suave de plata, debe colocar un vaso con una mezcla en un recipiente grande, verter agua caliente en el recipiente y colóquelo en el quemador de alcohol. La temperatura, por lo tanto, se distribuirá de manera uniforme y el resultado será más espectacular.
El óxido de plata se disuelve con la formación de un compuesto complejo - hidróxido de diaminserbra (I) OH
al agregar un aldehído, se produce una reacción redox con la formación de plata metálica:
Si la reacción se lleva a cabo en un recipiente con paredes limpias y lisas, la plata cae en forma de una película delgada, formando una superficie de espejo. En presencia de la menor contaminación, la plata se destaca como un sedimento flojo gris.
La reacción de "espejo plateado" se puede usar como una reacción de alta calidad a los aldehídos. Por lo tanto, la reacción de "espejo plateado" se puede usar como distintivo entre la glucosa y la fructosa. La glucosa se refiere al Aldozam (contiene un grupo aldehído en forma abierta), y fructosa a la cetosis (que contiene un keto-grupo en forma abierta). Por lo tanto, la glucosa da la reacción del "espejo plateado", y la fructosa no lo es.
Literatura
- Nekrasov B.V. Conceptos básicos de la química general. - 3er Ed., Act. y añadir. - M.: "Química", 1973. - T. 2. - 688 p.
- Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. A. El inicio de la química orgánica. En 2 volúmenes. - 2ª ed., POR. - M.: "Química", 1974. - T. 1. - 624 p.
Fundación Wikimedia. 2010.
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