N. P.,
, Mou jūlija skola ar WEP, p. Jūlijs, Votkinsky rajons, Udmurt Republika

Iekšējā enerģija

Nodarbības mērķis: organizēt studentu darbību par "termodinamikas", "iekšējās enerģijas" koncepciju uztveri, "brīvības pakāpes skaitu"; Izprotot ķermeņa iekšējo enerģiju, perfektu gāzi; atceroties vispārējo formulu, lai aprēķinātu iekšējo enerģiju ideālās gāzes, izmantojot jēdzienu skaita brīvības pakāpes; Saskaņā ar dažu apjoma vai masas iekšējās enerģijas novērtējumu.

Uzdevumi Nodarbība: piešķirt "termodinamikas" jēdzienus "iekšējo enerģiju", "brīvības pakāpes skaits"; Aprēķiniet, kāpēc mēs pētām iekšējo enerģiju, kāpēc iemācīties atrast perfektu gāzes iekšējo enerģiju; Uzziniet, kā atšķirt vienu butazisko gāzi no di-pilsētas, saprotiet, ka viņiem ir atšķirīgs brīvības pakāpes skaits; Uzziniet, kā atrast perfektu gāzes iekšējo enerģiju.

Aprīkojums: Klāja dekorēts mācībā; Attēlu tabulas; bumba, plastilīna bumba; Kartes - papildinājums, domino, testi, kontrole.

Valdes dizains

Klases laikā

1. Organizatoriskais posms (klases iepazīšanās ar darba plānu nodarbībā).

2. atkārtojums (Zināšanu aktualizācija, MKT gāzes formulas atkārtošana, spēle Domino: domino karšu komplekts, kas uz noteiktu laiku jums ir sadalīties tā, lai jums būtu slēgts aplis; jūs varat sākt ar jebkuru karti).

3. Jauna materiāla izpēte

Nodarbība sāksies ar attēlu attēlu:

- cilvēka un dzīvnieku muskuļu spēka izmantošana darbam (priekšstats no vēstures komplekta).

- Lai veiktu darbu, izmantojiet vienkāršus mehānismus (sviru, blokus, ķīlis, vārti, slīpi plakne).

- izmantojot vēja un ūdens enerģiju.

- izmantojot gāzes pāreju no vienas valsts uz citu vai vielu no vienas valsts uz citu, lai iegūtu mehānisko enerģiju, t.i. Iekšējās enerģijas pāreja uz mehāniskām (tvaika turbīnām, termoelektrostacijām, iekšdedzes dzinējiem).

Termodinamika ir daļa no fizikas, kas parāda, ka iekšējo enerģiju var izmantot.

Pieredze ar plastilīna bumbu (paaugstinātajai bumbai ir potenciāla enerģija, kad tā nonāk kinētiskajā, bet nokrist uz grīdas, bumba nepanes. Kur bija enerģija pazuda? Kas notika ar bumbu?).

"Iekšējās enerģijas" jēdziena definīcija ir molekulu enerģija, no kura sastāv no ķermeņa. Apzīmē U., Mērot džoulos (j).

Kāda enerģija ir molekulām? Kāpēc? (Kinētisks, jo viņi pārvietojas. Potenciāls, jo tie mijiedarbojas.)

Kāpēc mēs ieviesām ideālās gāzes modeli? (Lai neņemtu vērā mijiedarbību molekulu, jo perfekta gāze ir gāze, kuru molekulas nav mijiedarboties.) Kādu secinājumu var izdarīt par ideālās gāzes molekulu enerģiju? (Viņiem ir tikai kinētiskā enerģija.)

Mēs zinām, ka gāzes molekulas kosmosā pārvietojas trīs virzienos: X, y, z. Ja molekulas kinētiskā enerģija ir vienāda E. K \u003d (3/2) kt.tad vienā virzienā ir enerģija kt./ 2. 3. numuru sauc par brīvības pakāpes skaits (Viena atomgāzes molekulu kustības virzienu skaits).

Un tagad skatiet ideālās gāzes iekšējās enerģijas iekšējās enerģijas atbalstu (katrs uz galda).

Mēs strādāsim ar šo abstraktu. Pamatojoties uz to, kas pāriet no vienas izteiksmes uz citu?

Aprēķināsim klasē esošo gaisa iekšējo enerģiju. Spiediena atmosfēras 1.01 · 10 5 PA, mēs ņemam klases tilpumu: 6 × 12 × 3 m 3. Ņemot vērā, ka gaiss sastāv no skābekļa un slāpekļa, brīvības brīvības skaits ir 5, tāpat kā visas dioksīda gāzes.

Tas ir gandrīz tāda pati enerģija, kas nepieciešama augstumam smago lidmašīnu līdz 30 m augstumam.

4. Nodarbības secinājumi

Ko mēs šodien atzīstām? (Kas ir termodinamika, iekšējā enerģija, brīvības pakāpes skaits.) Kāds ir mācību mērķis? (Par to, kas jums ir nepieciešams, lai studētu iekšējo enerģiju un to, kā to aprēķināt perfektai gāzei.)

5. Assimilācijas pārbaude. Veikt pārbaudes uzdevumu. Viena kontroles karte (gan guļ uz katras tabulas) aizpildiet skolotāju, otrs ir par sevi, lai novērtētu savu darbu.

1. Atrodiet 2 kg ūdeņraža iekšējo enerģiju 200 ° C temperatūrā.

A) 6.1 kJ; B) 6.1 MJ; C) 610 000 J.

2. Atrodiet iekšējo enerģiju 5 m 3 hēlija ar spiedienu 10 5 gadā.

A) 7.5 MJ; B) 7.5 kJ; C) 750 000 J.

3. Salīdziniet iekšējo enerģiju 32 g skābekļa un 2 g ūdeņraža temperatūrā 23 ° C.

Bet) U. O\u003e U. N; B) U. Par< U. N; In in) U. Oh \u003d. U. N.

4. Salīdziniet 1 skābekļa lūgšanas iekšējo enerģiju un 1 molu argonu vienā temperatūrā.

Bet) U. O\u003e U. Ar; B) U. Par< U. Ar; In in) U. Oh \u003d. U. Ar.

5. No kādām vērtībām ir atkarīga no iekšējās gāzes enerģijas?

A) tikai no T.; B) tikai no V.; BĒRNU GULTIŅA T. un V..

Kontroles karte

6. Pārdomas. Saskaņā ar atlikušo karti novērtējiet savu darbu. Cik pareizu atbilžu ir šāds novērtējums.

7. Mājasdarbs. § 54 par mācību grāmatu Kasyanova V.a. "Fizika-10" uz sadaļu "Iekšējās enerģijas izmaiņas". Jautājumi 1-4 par. 266.

8. Galīgais. Skolotājs. Paldies par darbu! Šodien bija patīkami strādāt ar jums.

Nikolajs Petrovich Koskins - augstākās kvalifikācijas kategorijas skolotāju fiziķi, 37 gadu pedagoģiskā pieredze. Kombinē inovācijas un pedagoģiskās tradīcijas savā darbā, tā spēj meklēt stundu no maksimālā atdeves, iesaistot bērnus kopīgā radošumā. Viņš māca bērnus organizēt savu darbu racionāli, strādāt ar grāmatu, loģiski un konsekventi izteikt savas domas, patstāvīgi veikt uzdevumus. Viņa mācekļi ir vairākkārt uzvarējuši reģionālās olimpiādes 2002.-2005. Gadā, NPK vidusskolēni "ceļš uz panākumiem" sadaļā "Fizika, astronomija". 2006. gadā pētnieciskais darbs par tēmu "Testa kontrole - instrumentu testēšanas testēšanas" studentiem Chirkova B. un Varlamova A. Tas tika prezentēts republikāņu NPK "Jaunatnes - zinātnes un tehnoloģijas!", Enotik turnīrs (2006. gadā, studenti 5-8 pakāpju ienāca desmit). Nikolajs Petrovičs aktīvi ievieš modulārās apmācības tehnoloģiju, izstrādāja speciālu kursu "Fizika lauku skolā" izvēles klasēm, veic seminārus, lai risinātu uzdevumus, kas saistītas ar paaugstinātām grūtībām, kas saistītas ar rajona skolotājiem, veiksmīgi sagatavo skolas absolventus, lai ievadītu augstāko izglītību Iestādes vada SMO skolotājus, ķīmiju, bioloģiju. Nikolajs Petrovičs tika atzīts par labāko nominācijā "Larithic no pedagoģiskās profesijas" rajona konkursā profesionālo prasmju "Skolotājs no gada-2004". Attiecībā uz viņa daudzu gadu darba tika atkārtoti piešķirts ar diplomiem bee, MNO no UDmurt Republikas. Viņam patīk audzēt ziedus, apkopot ogas un sēnes, atrisināt krustvārdu mīklas un norēķinu uzdevumus. Ar Tamara Aleksandrovnas sievu, primāro nodarbību skolotājs (pedagoģiskā pieredze 40 gadu laikā), viņi izvirzīja četrus bērnus: Aleksandrs - vadītājs, Pēteris - Stoline, mehāniķis, Iļja - Enerģija, students -acker, Catherine - Student Izhgsha. Pats uzauga kolektīvo lauksaimnieku ģimenē, kur bija seši bērni (un viņa sievas ģimenē - desmit). Pabeidzis Izhgshas ekonomisko fakultāti, viņa 2007.gada Republikāņu konkursa "Selegovskoe" finālistā strādāja 17 gadus veca laika grāmatvedībā Selec "Selegovskoe" 2007. gada skolotājs ", visas Krievijas konkursa uzvarētājs ietvaros PNPP "Labākie Krievijas 2008 skolotāji", darba veterāns, piešķīra godāto zīmi.

Temats: Iekšējā enerģija perfektu gāzi

Nodarbības mērķis: atkārtojiet iekšējās enerģijas, ideālas gāzes koncepcijas, lai iegūtu formulu, lai noteiktu ideālās gāzes iekšējo enerģiju, apsveriet iespēju mainīt iekšējo enerģiju visos izoprocos, kas rodas perfektā gāzē.

Klases laikā

Organizēšanas laiks

Skolotāja darbība

Sveiki, meitenes! Apsēdies!

Šodien mums ir cita nodarbība fizikā. Vai esat gatavi ienirt fizikas pasaulē 45 minūtes?

Kādi mērķi, ko mēs esam ieviesuši šajā nodarbībā, un kādi uzdevumi būs atrisināt?

Mērķi: jaunu tēmas izpēte, uzdevumu risināšanas laikā iegūto zināšanu izmantošana. Uzdevumi: radošo un pētniecības spēju attīstība, interese par fiziku.

Pētīto materiālu atkārtošanās. Mājasdarbu pārbaude (13-15 min).

Skolotāja darbība

Paredzamā studentu darbība

Šodien, pārbaudot materiāls un būs šādi.

Uzdevumu un to verifikācijas uzsvēršanas kārtību.

1. Pārbaudiet testus.

2. Kvalitātes problēmu pārbaude.

3. Pārbaudiet kvantitatīvos uzdevumus

4. Pārbaudiet grafiskos uzdevumus

5. Virtuālā laboratorijas darbi

6. Video eksperimentu video

Jautājums: Kāpēc cilindrā ir ūdens? Ūdens pacelšanas cēlonis?

Šodien mēs apskatīsim iekšējo enerģiju un mainās iekšējā enerģija termodinamikā.

Tātad mūsu nodarbības tēmu?

Mēs šodien uzrakstām un tēmu nodarbību "Iekšējā enerģija ar perfektu gāzi"

1. 3-4. Grupa studenti veic eksperimentālu darbu. Pārbaudiet Gay Loursak likumu. Aprīkojums: termometrs, degošs ūdens, auksts ūdens, cilindrs, plastilīns, 2 brilles, līnija. Minididemioloģiskais eksperiments. Foto un video aprēķiniVib sargs.

2. 1 -2 Studentam ir jāsabo skaitļošanas uzdevums vidējās grūtībās attiecībā uz gāzes likumu izmantošanu, uzņemiet attēlu un nodošanuVib sargs.

3. 1 -2 studentam vajadzētu atrast kvalitatīvu uzdevumu par tēmu gāzes likumu un nolemt nodotVib sargs.

4. 1 -2 studentam jābūt grafikā izoprocessesV.= V.(T) un sagriež p \u003d p (V.). Zīmējumi izdarīt uz kuģa.

5. 1 -2 Studentam ir jāveic darbs virtuālajā laboratorijā. Spbsu.

6. Pārējie veic testu uzdevumus, kuru pabeigšanas ir iekļauti darbā, pārbaudot uzdevumu, ko veic citi skolēni, kas iesniegti uz kuģa.

Gaisa temperatūras samazināšana cilindra iekšpusē;

Iekšējā enerģija

Pētot jaunu materiālu (13-15 min).

Skolotāja darbība

Paredzamā studentu darbība

Kas ir iekšējā enerģija?

Perfekta gāze?

Perfect gāzes īpašības

Viena Andomiskās ideālas gāzes iekšējā enerģijas formula.

Iekšējā enerģijas formula vienai liellopiem ideālai gāzei. Simultāna gāzes: Hēlijs, neons, Argons.

Iekšējās enerģijas formula diatomiskajai ideālajai gāzei. Dubultās gāzes: skābeklis, ūdeņradis, slāpeklis

Iekšējās enerģijas formula polytomic ideālajai gāzei. Daudzgadu gāzes: oglekļa dioksīds, tvaiks utt.

Perfect gāzes iekšējās enerģijas vispārējā formula :

Ideālā gāzes iekšējās enerģijas izmaiņas :

Kādus izoprocesses mēs uzskatījām, un nosaka izmaiņas iekšējā enerģijā šajos procesos.

Iekšējā enerģija - visu šīs ķermeņa molekulu potenciālā un kinētiskā enerģija

Perfekta gāze ir gāze, kura intermolekulārā mijiedarbība ir niecīga.

1) Nav nekādu intermolekulāru mijiedarbību: potenciālā enerģija ideālu gāzes molekulu ir nulle;

2) mijiedarbība notiek tikai ar to sadursmēm, pūš absolūti elastīgi;

3) perfektu gāzes molekulas - materiāli

Atbildiet uz jautājumiem, piedalieties formulas atvasināšanā

Veikt ierakstus, krāsot fiziskos daudzumus

Izotermisks process:

Izobariskais process:

Procesa process:

4. Izpētīto materiālu stiprināšana (15-17 min)

Skolotāja darbība

Paredzamā studentu darbība

Uzdevums:

Gaisa sver 15 kg no temperatūras 100 par C temperatūras 250 par Ar pastāvīgu spiedienu. Atrast izmaiņas iekšējā enerģijā?

Studenti saņem e-pasta testu un risina uzdevumus no testa vien

Pēc testa pabeigšanas atbildes automātiskajā režīmā tiek izcelti datorā skolotāja

1 students risina izaicinājumu uz kuģa. Risinot, tiek izmantota iekšējās enerģijas maiņas formula.

Studenti atver pastu izlemj testa uzdevumus.

5. Apkopojot. Mājasdarbs.

1test. Gāzes likumi

* Noteikti

Uzvārds un vārds *

Kādā kopējā tās molekulas būtības stāvoklis ir haotisks, kas pārvietojas vidējā ātrumā 100 m / s *

gāzveida un šķidrumā

tikai gāzveida

šķidrā un cietā krāsā

gāzveida un cietā krāsā

Izlādēts oglekļa dioksīds paplašinās izobjējis. Gāzes konstantes masa. Kā mainīt gāzes absolūto temperatūru, lai palielinātu tās apjomu par 4 reizēm? *

paceliet 16 reizes

uzlabot 4 reizes

pazemināšana

samazināt 4 reizes

Saspiests gaiss tiek ražots no stikla kuģa, tajā pašā laikā apkures traukā. Šajā gadījumā absolūtā gaisa temperatūra kuģī pieauga 2 reizes, un tā spiediens palielinājās 3 reizes. Gaisa masa kuģī samazinājās *

6 reizes

3 reizes

1,5 reizes

2 reizes

Saskaņā ar mūsdienu idejām oglekļa atoma kodols sastāv no ... * *

elektroni un protoni

neitroni un postitroni

daži protoni

protoni un neitroni

Cilindrs ir 36 * 10 ^ 26 gāzes molekulas. Kas ir par vielas daudzumu cilindrā? *

6 mol

36 mol

6 kmol

36 kmol

2 tests. Iekšējā enerģija

Formas sākums

Uzvārds un vārds

Kurā no iesniegtajiem piemēriem mehāniskā enerģija pārvēršas iekšējā?

Verdošs ūdens uz gāzes degļa

nokļūstot lodes, lai mērķētu

iekšdedzes dzinējs

apkures metāla stieple uguns liesmā

5. variants.

10 mola izplūdes hēlija ir kuģa spiedienā virs atmosfēras. Kā mainās iekšējās gāzes enerģijas izmaiņas, ja kuģis ir neliels caurums un tās temperatūra saglabā nemainīgu

palielināt

samazināt

nemainīsies

Kā ūdens iekšējā enerģija mainās tās apkures procesā no 25 līdz 50 s?

nemainīsies, jo Kristāla režģis netiek veidots

nemainās, jo Ūdens nav vāra

aug, jo Temperatūra palielinās

samazinās, jo Temperatūra palielinās

Perfect gāzes izobariski saspiests. Kā mainās iekšējā gāzes enerģijas izmaiņas?

palielinājums

samazinājums

nemainās

Kā iekšējā gāzes enerģija mainījās ar lēnu izotermisku saspiešanu ar 0,2 kubikmetriem. Gāze, kas bija sākotnējā stāvoklī zem spiediena 200 kPa? Atbildiet uz veseliem skaitļiem.

Formas beigas

Formas sākums

Jebkurai iestādei vai tēmai ir enerģija. Piemēram, lidojošā lidmašīna vai krītošā bumba ir mehāniska enerģija. Atkarībā no mijiedarbības ar ārējām struktūrām atšķiras divu veidu mehāniskās enerģijas: kinētiskais un potenciāls. Kinētiskajai enerģijai ir visi priekšmeti, kas vienā vai otrā virzienā pārvietojas telpā. Tā ir plakne, putns, kas peld uz vārtiem, kustīgu automašīnu utt. Otrs mehāniskās enerģijas veids ir potenciāls. Šī enerģija ir, piemēram, pacelts akmens vai bumbu virs zemes virsmas, saspiests pavasaris utt. Šajā gadījumā ķermeņa kinētiskā enerģija var pāriet uz potenciālu un otrādi.

Lidmašīnas, helikopters un dirižablis ir kinētiskā enerģija

Saspiesta pavasarī ir potenciāla enerģija

Apsveriet piemēru. Treneris paceļ bumbu un tur to rokās. Tajā pašā laikā bumbai ir potenciāla enerģija. Kad treneris met bumbu uz zemes, tad kinētiskā enerģija parādās, kamēr viņš lido. Pēc bumbas bounces, enerģijas plūsma arī notiek, līdz bumba atrodas uz lauka. Šādā gadījumā gan kinētiskā, gan potenciālā enerģija ir nulle. Bet tajā pašā laikā molekulu iekšējā enerģija palielinājās, jo mijiedarbība ar laukumu.

Bet joprojām ir iekšējā ķermeņa molekulu iekšējā enerģija, piemēram, tā pati bumba. Kamēr mēs to pārvietojam vai paceliet, iekšējā enerģija nemainās. Iekšējā enerģija nav atkarīga no mehāniskas ietekmes vai kustības, un tas ir atkarīgs tikai no temperatūras, kopējās valsts un citām funkcijām.

Katrai iestādei ir daudz molekulu, viņi var baudīt gan kustības kinētisko enerģiju, gan potenciālo mijiedarbības enerģiju. Kur iekšējā enerģija Tā ir visu ķermeņa molekulu enerģijas summa.

Kā mainīt ķermeņa iekšējo enerģiju

Iekšējā enerģija ir atkarīga no molekulu kustības ātruma organismā. Jo ātrāk viņi pārvietojas, jo augstāka ir ķermeņa enerģija. Tas parasti notiek, sildot ķermeni. Ja mēs to atdzesējam, tad ir reversais process - samazinās iekšējā enerģija.

Ja mēs sildīsim katliņu ar ugunsgrēka palīdzību (plāksnēm), tad mēs darām darbu šajā jautājumā un attiecīgi mēs mainām tās iekšējo enerģiju.

Iekšējo enerģiju var mainīt divos galvenajos veidos.Darbs pie ķermeņa Mēs palielinām savu iekšējo enerģiju un otrādi, ja ķermenis veic darbu, tā iekšējā enerģija samazinās. Otrs veids, kā mainīt iekšējo enerģiju, irsiltuma pārsūtīšanas process. Lūdzu, ņemiet vērā, ka otrajā versijā virs ķermeņa darbs tiek veikts. Piemēram, ziemā uzkarsē krēslu, stāvot netālu no karstā akumulatora. Siltuma pārnešana vienmēr nāk no ķermeņiem ar augstāku temperatūru uz ķermeņiem ar mazāku temperatūru.

Tādējādi gaiss no baterijām silda ziemā. Mēs veiksim nelielu eksperimentu, ko var veikt mājās. Ierakstiet glāzi karstā ūdens un ielieciet to bļodā vai aukstā traukā. Izmantojot laiku, ūdens temperatūra abos kuģos būs vienādas. Tas ir siltuma pārneses process, tas ir, izmaiņas iekšējā enerģijā, veicot darbu. Ir trīs siltuma pārneses metodes:

Iekšējā enerģija struktūras (minētas AS E. vai U.) ir molekulas molekulu mijiedarbības un siltuma kustību summa. Iekšējā enerģija ir nepārprotama sistēmas statusa funkcija. Tas nozīmē, ka ikreiz, kad sistēma izrādās šajā valstī, tās iekšējā enerģija ņem vērā šo valsti raksturīgo vērtību neatkarīgi no sistēmas priekšvēstures. Līdz ar to iekšējās enerģijas maiņa pārejas laikā no vienas valsts uz otru vienmēr būs vienāda ar starpību starp tās vērtībām gala un sākotnējās valstīs neatkarīgi no ceļa, par kuru tika veikta pāreja.

Iekšējo enerģiju no ķermeņa nevar izmērīt tieši. Jūs varat definēt tikai iekšējās enerģijas izmaiņas:

Šī formula ir termodinamikas pirmā sākuma matemātiska izpausme

Quasistatic procesiem tiek veikta šāda attiecība:

Ideālas gāzes

Saskaņā ar likumu džoulu, atvasināts empīriski, iekšējā enerģija ideālu gāzi nav atkarīga no spiediena vai tilpuma. Pamatojoties uz šo faktu, ir iespējams iegūt izteiksmi, lai mainītu perfektu gāzes iekšējo enerģiju. Nosakot molārā siltuma jaudu nemainīgā apjomā ,. \\ t Tā kā perfekta gāzes iekšējā enerģija ir tikai temperatūra,

.

Tāda pati formula ir taisnība un aprēķināt jebkuras ķermeņa iekšējās enerģijas izmaiņas, bet tikai procesos pastāvīgā apjomā (izociski procesi); Kopumā tā ir funkcija un temperatūra, un tilpums.

Ja jūs nolaidīsiet molārā siltuma jaudu, mainot temperatūru, mēs saņemam:

,

kur - vielas daudzums, - mainīt temperatūru.

Literatūra

• Sivukhin d.v. Vispārējā fizikas kurss. - 5. izdevums, koriģēts. - m.: Fizmatlit, 2006. - T. II. Termodinamika un molekulārā fizika. - 544 p. - ISBN 5-9221-0601-5

Piezīmes

Wikimedia fonds. 2010.

Skatieties, kas ir "iekšējā enerģija" citās vārdnīcās:

iekšējā enerģija - slēgtā termodinamiskās sistēmas stāvokļa funkcija, ko nosaka fakts, ka tās pieaugums jebkurā procesā, kas rodas šajā sistēmā, ir vienāds ar siltuma apjomu, par kuru ziņo sistēma, un darbs, kas veikts iepriekš. Ievērojiet iekšējo enerģiju ... ... ... Tehniskais tulkotājs katalogs

Enerģijas piz. Sistēmas atkarībā no tās iekšējās. statuss. V. E. E. E. Ietver visu sistēmas mikropaļļu (molekulu, atomu, jonu uc) kustības enerģiju un šo chq enerģiju. Kinetich. Sistēmas kustības enerģija kopumā un ... Fiziskā enciklopēdija

Iekšējā enerģija - ķermeņa enerģija vai sistēma atkarībā no iekšējās valsts; Tā sastāv no ķermeņa molekulu kinētiskās enerģijas un to struktūrvienību (atomiem, elektroniem, kodoliem), atomu mijiedarbības enerģija molekulās, elektroniskās mijiedarbības enerģijas ... ... ... Liels Politehniskais enciklopēdija

Iestādes veido no ķermeņa molekulu kinētiskās enerģijas un to struktūrvienībām (atomiem, elektroniem, kodoliem), molekulu atomu mijiedarbības enerģija utt. Iekšējā enerģētikā neietver ķermeņa kustības enerģiju kā Visa un potenciālā enerģija ... Liels enciklopēdisks vārdnīca

iekšējā enerģija - ▲ enerģijas materiālu ķermenis, saskaņā ar nosacījumu, iekšējo temperatūru iekšējo en ... Krievu valodas ideogrāfiskā vārdnīca

iekšējā enerģija - - Šī ir kopējā enerģija sistēmas mīnus potenciālu, jo ietekme uz sistēmu ārējo jaudas laukiem (šajā jomā), un kinētisko enerģiju pārvietošanas sistēmā. Vispārējā ķīmija: mācību grāmata / A. V. Zhulkhan ... Ķīmiskie termini

Mūsdienu enciklopēdija

Iekšējā enerģija - ķermenis ietver molekulu, atomu, elektronu, kodolu korpusa kinētisko enerģijas sastāvdaļas, kā arī šo daļiņu mijiedarbības enerģiju. Iekšējās enerģijas maiņa ir skaitliski vienāda ar darbu, kas tiek veikta virs ķermeņa (piemēram, kad ... ... ... ... Ilustrēta enciklopēdiskā vārdnīca

iekšējā enerģija - Termodinamiskā vērtība, kas raksturo visu sistēmu iekšējo kustību veidu skaitu. Mērīt absolūto iekšējo ķermeņa enerģiju nav iespējama. Praksē tiek mērīta tikai iekšējās enerģijas izmaiņas ... ... ... Enciklopēdisks vārdnīca metalurģijai

Iestādes ir izgatavotas no ķermeņa molekulu un to struktūrvienību kinētiskās enerģijas (atomiem, elektroniem, kodoliem), molekulu atomu mijiedarbības enerģija utt. Iekšējā enerģijā, ķermeņa kustības enerģija ir kā a Visa un potenciālā enerģija ... enciklopēdiskā vārdnīca

Grāmatas

• Qi ceļš. Dzīves enerģija jūsu organismā. Vingrinājumi un meditācija, Swigard Mateja. Līdzsvarota un iekšēja harmonija tiek dota mums no dzimšanas, bet mūsdienīga dzīve var viegli pieklauvēt mūs no dabiskā līdzsvara. Dažreiz mēs to izjaucām apzināti, teiksim, ēst too ...

Iekšējā enerģija, sistēmas funkcija U termodinamiskie parametri (piemēram, V tilpums un temperatūra t), kuru maiņa nosaka darbs, ko veic viendabīga sistēma ar nosacījumu tās adiabātisko izolāciju. "Iekšējās enerģijas" koncepcija tika ieviesta 1851. gadā, W. Thomson (Kungs Kelvins). Funkcijas esamība U (V, T) ir pirmā termodinamikas sākuma sekas - enerģijas saglabāšanas likums, ko piemēro procesiem, kuros tiek nosūtīts siltums. Iekšējā enerģijas ΔU \u003d ΔQ-A pieaugums, kur ΔQ ir sistēmas siltuma daudzums, A \u003d PΔV - sistēma, ko veic sistēma, P - spiediens. Saskaņā ar Enerģētikas taupīšanas likumu iekšējā enerģija ir nepārprotama fiziskās sistēmas stāvokļa funkcija, t.i., neatkarīgu mainīgo nepārprotamā funkcija, kas nosaka šo valsti, piemēram, temperatūru un tilpumu. Iekšējās enerģijas unikalitāte noved pie tā, ka, lai gan ΔQ un ir atkarīga no procesa veida, tulkojot sistēmu no valsts ar U 1 uz valsti ar U 2, pieaugums ΔU nosaka tikai iekšējā enerģija Vērtības sākotnējās un galīgās valstīs: ΔU \u003d U 1 - U 2. Tāpēc attiecībā uz apļveida procesu pilnīga iekšējā enerģijas maiņa ir nulle un Δq \u003d a. Ar adiabātisko procesu (ΔQ \u003d 0), izmaiņas iekšējā enerģija ir vienāda ar darbību, ko sistēma veic ar bezgalīgi lēnu, kvazistatisku procesu.

Kopumā iekšējā enerģija ir ārējo un iekšējo termodinamisko parametru funkcija, ieskaitot temperatūru. Temperatūras vietā, S. entropiju var izvēlēties kā termodinamisku parametru. Saskaņā ar termodinamikas otro sākumu ΔQ \u003d ΔS, tad ΔU \u003d ΔS -R.δV. Iekšējā enerģija kā entropija un apjoma funkcija U (S, V) ir viens no termodinamiskajiem potenciāliem (raksturīgās funkcijas), jo Nosaka visas sistēmas termodinamiskās īpašības. Ja sistēma sastāv no n komponentiem, tad u ir atkarīgs no (izņemot S un V) uz daļiņu skaita N i komponentos, i \u003d 1, 2, ..., n. Minimālais U pastāvīgai entropijai, sastāvdaļu apjoms un masas nosaka daudzfāzu un daudzveidīgu sistēmu stabilu līdzsvaru.

No iekšējās enerģijas molekulārās kinētiskās teorijas viedokļa ir visas sistēmas daļiņu vidējās mehāniskās enerģijas (kinētiskās enerģijas un mijiedarbības enerģijas). Ja termodinamiskajā sistēmā ir iekļauts elektromagnētiskais lauks, tad tā enerģija ir iekļauta arī iekšējā enerģijā. Ķermeņa kustības kinētiskā enerģija nav iekļauta iekšējā enerģijā.

Par perfektu gāzi, ievērojot klasisko statistiku, iekšējā enerģija ir atkarīga tikai uz temperatūras: U \u003d CVT, kur CV ir siltuma jauda nemainīgā apjomā. Par nedrošu gāzi un šķidrumu iekšējā enerģija ir atkarīga arī no konkrētā tilpuma v \u003d v / n, kur n ir daļiņu skaits. Piemēram, attiecībā uz gāzi, paketes van der Waals vienādojumu, iekšējā enerģija ir veidlapa U \u003d CVT - A / V, kur ir nemainīgs, ņemot vērā savstarpēju pievilcību molekulu.

Lit. Apskatīt mākslu. Termodinamika.